کلر استخر (قیمت فروش هیپوکلریت کلسیم)

کلر ( پرکلرین یا هیپوکلریت کلسیم) چیست ؟

نام های مترادف کلر :

• فرمول شیمیایی: cl

• چگالی: (۰ °C, 101.325 kPa)

• چگالی مایع در نقطه جوش: ۱٫۵۶۲۵[۱] g·cm−۳

• نقطه ذوب: ۱۷۱٫۶ K, -۱۰۱٫۵ °C, -۱۵۰٫۷ °F

• نقطه جوش: ۲۳۹٫۱۱ K, -۳۴٫۰۴ °C, -۲۹٫۲۷ °F

• شکل ظاهری: گاز – مایع – پودری (پرکلرین)

• خلوص: ۷۰% و ۶۴%

•برند: هندی – ایرانی


• کلرچیست :

عنصر شیمایی با عدد اتمی ۱۷ است که به صورت Cl نوشته می‌شود این عنصر در گروه ۱۷(هالوژن‌ها) جدول تناوبی قرار دارد. چون یون کلر قسمتی از نمک و ترکیبات دیگر است به وفور در طبیعت یافت می‌شود و کاربرد فراوانی در زندگی بشر دارد.

کلر در فرم عنصری خود(Cl2) تحت شرایط استاندارد، کلرید(oxidant) قوی است که برای سفید سازی پارچه‌ها و به عنوان ضد عفونی کننده به عنوان یک عامل مهم در صنعت کاربرد دارد.

گاز کلر زرد مایل به سبز است، دو و نیم مرتبه از هوا سنگین تر، دارای بوی بسیار بد و خفه کننده و بسیار سمی است.

این عنصر عاملی اکسید کننده، سفیدکننده و گندزدا می‌باشد.  به‌عنوان بخشی از نمکهای طعام و ترکیبات دیگر به مقدار زیادی در طبیعت و لزوماً در بیشتر جانداران وجود دارد.

این ماده به عنوان ماده ضد عفونی کننده رایج در استخرهای شنا برای تمیزی و بهداشت آن‌ها مورد استفاده قرار می‌گیرد، گاهی در اتمسفر فوقانی ترکیبات کلرداری مانند کلرفلوئورکربن وجود دارند که در تخریب لایه اوزون موثرند.

نوع خالص آن نوعی گاز است.


کلر-کیمیا تهران اسید

کلر-کیمیا تهران اسید


• تاریخچه هیپوکلریت کلسیم :

کلر (از واژه یونانی χλωρος به معنی زرد مایل به سبز) را Carl Wilhelm Scheele در سال ۱۷۷۴ کشف نمود و اشتباهاً تصور کرد این عنصر حاوی اکسیژن است.

Humphry Davy در سال ۱۸۱۰ نام آن را برای این ماده انتخاب کرد و اصرار داشت که این ماده در واقع یک عنصر است.

امروزه کلر را خیلی ارزان بدست می آورند . یعنی جریان برق را از محلول نمک طعام عبور می دهند و در نتیجه  این ماده خالص حاصل می شود .

نخستین گاز سمّی که در جنگ جهانی اول به کار رفت این گاز تقریباً خالص بود.

آلمانی ها آنرا در ۲۲ آوریل ۱۹۱۵ بکار بردند. سپس هر دو طرف متخاصم ، یعنی آلمانی ها و نیرو های متفقین ، از گازهای مختلفی که همه دارای ترکیب کلر بود ، استفاده کردند .

در جنگ جهانی دوم ، نیرو های متفقین و دشمنان آنان ذخایر زیادی از کلر و گازهای دیگر داشتند ولی آنها را مورد استفاده قرار ندادند .


 • کاربرد پرکلرین :

در ساختن موّاد گندزدا و میکروب کش بکار می رود . به وسیله ی آن میکروب ها را ازبین می برند.

در بیشتر کشورها برای تصفیه کردن آب ، از کلر استفاده می کنند . بدین ترتیب میکروب هایی که در آب وجود دارند ، کشته می شوند .

برای این منظور در هر ۱۰۰۰۰۰۰ سانتیمتر مکعب آب فقط ۴ یا ۵ سانتیمتر مکعب کلر مایع لازم است .

برای سفید کردن اجسام و نیز برای تهیه ی گردرنگ بری بکار می رود .

در صنعت کاغذ سازی نیز کلر را برای سفید کردن کاغذ مصرف کنند و این مهم ترین مورد استفاده از کلر است.

در رنگسازی هم از کلر استفاده می شود. همچنین ترکیبی از آن با اکسیژن و پتاسیم در آتش بازی و تهیه ی کبریت بی خطر به کار می رود.

تتراکلرورکربن یکی دیگر از ترکیبات آن است . « تتراکلرورکربن » مادّه ای غیرقابل احتراق است و مصرف خشک شویی دارد . این ماده در برخی شیوه های آتش نشانی نیز بکار می رود.

به تنهایی یکی از مهم ترین وسایل ضدعفونی امروزی است .


پرکلرین کیمیا اسید
پرکلرین کیمیا تهران اسید


• خطرات:

کلر یکی از کُشنده ترین گاز های سمّی و نیز یکی از مفید ترین آنها به شمار می رود. در طبیعت کلر به صورت جزیی از یک جسم مرکب یافت می شود ؛ مانند نمک طعام که کلرورسدیم است.

گازی سمی و خطرناک است . ولی با وجود این یکی از بهترین ابزار انسان برای حفظ تندرستی نیز بشمار می رود.

البته این مقدارش به انسان آسیبی نمی رساند ، فقط گاهی ممکن است که آب مزه ی کلر را به خود بگیرد.


• تولید : 

روند شیمیائی تولید گاز کلر:
آن را می‌توان از الکترولیز محلول سدیم کلراید، مانند برین، به دست آورد.
الکترولیز سلول جیوه
الکترولیز سلول جیوه ، اولین روش تولید کلر در مقیاس صنعتی بود. آندهای تیتانیوم بالای یک کاتد جیوه مایع قرار می‌گیرد.

محلولی از کلرید سدیم بین دو الکترود قرار داده می‌شود. وقتی جریان الکتریکی برقرار می‌شود، کلراید در سمت آندهای تیتانیم آزاد شده ، در همین حال ، سدیم بصورت ملغمه ای در جیوه رسوب می‌کند.

ملغمه را می‌شود با فعال کردن مجددش توسط آب ، به جیوه تبدیل کرد که ایجاد هیدروژن و هیدروکسید سدیم می‌کند.

اینها خود ، محصولات جنبی مفیدی هستند. این روش ، مقادیر زیاد انرژی را مصرف می‌کند و در عین حال ، نگرانی‌هایی درباره خروج جیوه به محیط نیز وجود دارد.
الکترولیز سلول دیافراگم
یک صفحه آزبست ، روی شبکه آهنی کاتد قرار می‌گیرد تا از اخلاط مجدد کلرین تشکیل شده در آند و هیدروکسید سدیم تشکیل شده در کاتد جلوگیری نماید.

این روش ، از روش سلول جیوه کمتر انرژی مصرف می‌کند، اما هیدروکسید سدیم را به‌سختی می‌توان جمع‌آوری و به ماده ای مفید تبدیل کرد.
الکترولیز سلول پوسته
سلول الکترولیز توسط یک پوسته که به‌عنوان یک تبادل کننده یون عمل می‌کند، به دو قسمت تقسیم می‌شود.

محلول کلرید سدیم خیس در سمت آند قرار گرفته ، آب مقطر در سمت کاتد قرار داده می‌شود. این روش ، تقریبا به اندازه سلول دیافراگم به‌صرفه بوده ، باز هم تولید هیدروکسید سدیم بسیار خالص می‌کند.

 

شناخت محیط رشد کلر
لزوم  ین ماده برای گیاهان‏ به تازگی مورد تایید قرار گرفته است.

اما از آنجا که این عنصر‏ هم در هوا و هم در محلول خاک (Soil solution) وجود دارد به ندرت کمبود آن گزارش می شود کلر برای آزاد کردن اکسیژن به هنگام فتوسنتز لازم است و کمبودش باعث پژمردگی گیاه می گردد.

در خاک ، یون آن بصورت Clx موجود است که به راحتی قابل استفاده گیاه می باشد. در صورت کمبود می توان از کلرورپتاسیم استفاده کرد.


تولید کلر مایع:

کلر را به دو راه می توان به صورت مایع در آورد:

۱- عمل تبرید ، یعنی آنرا تحت تأثیر برودت شدید قرار دهیم.

۲- عمل تراکم ، یعنی این گاز را تحت شرایطی درهم می فشرند.

کلر مایع را بوسلیه ی تانکرهای مخصوص یا درون استوانه های آهنی حمل و نقل می کنند .

به‌وسیله الکترولیز محلول آبداری از کلرید سدیم، کلر تولید می‌شود.

این عنصر در طبیعت فقط بصورت ترکیب با سایر عناصر و عمدتاً سدیم به شکل نمک طعام (NaCl)، و همچنین در کارنالیت و سیلویت، یافت می‌شود.

لریتها، کلراتها، پرکلراتها و کلرامینها


• بسته بندی:

عرضه کلر پودری در کیسه های ۴۵ کیلویی و  نوع مایع در بشکه های ۲۲۰ لیتری در سراسر کشور و صادرات به صورت فله انجام میشود.


جهت اطلاع از قیمت خرید و فروش اسیدها و کلیه مواد شیمیایی صنعتی و آزمایشگاهی با کارشناسان ما در واحد فروش تماس حاصل نمایید.

۰۹۱۲۸۷۰۸۴۵۶

۰۹۱۲۸۷۰۸۴۵۷



Copyright 2016. All rights reserved.