اسید نیتریک 65 درصد

کیمیا تهران اسید مرجع تخصصی خرید، فروش و قیمت

  • اسید نیتریک
  • ازوتیک اسید
  • نیترات هیدروژن
  • هیدروژن نیترات
  • جوهر شور
  • اسید ازته
  • نیتروکسید آنیل

میباشد. خرید مطمئن و قیمت به روز را از ما بخواهید!

  • گالن 2.5 لیتری 
  • گالن 20 لیتری
  • گالن 5 لیتری
  • بشکه 220 لیتری 
  • تانکر 1000 لیتری

تماس با کیمیا تهران اسید

 

مقایسه محصول

توضیحات

اسید نیتریک چیست؟

اسید نیتریک (فرمول شیمیایی HNO3) یکی از مهمترین اسیدهای غیر آلی است.این اسید یک معرف آزمایشگاهی رایج و یک کالای مهم صنعتی است. خرید اسید نیتریک عمدتا  به منظور استفاده در ساخت نیترات آمونیوم (NH4NO3) برای کودها انجام می شود. همچنین فروش اسید نیتریک برای تولید مواد منفجره (مانند نیتروگلیسیرین) ، نیتروکتون یا گانکتون ، پلاستیک و رنگ رایج است.

پیشنهاد می شود برای کسب اطلاعات بیشتر درباره این ماده کاربردی و قیمت اسیدنیتریک ،با ما همراه باشید.

اسید نیتریک یک اسید بسیار خورنده و سمی است که می تواند باعث سوختگی شدید شود. در صورت خالص بودن ، رنگ آنها بی رنگ است ، نمونه های قدیمی تر به دلیل تجمع اکسیدهای نیتروژن ،به رنگ زرد در می آیند. اسید نیتریک در آب با تمام نسبت ها قابل تجزیه است و در دمای پایین هیدرات ایجاد می کند.

اسید نیتریک چیست؟

نام های دیگر اسید نیتریک

اسید نیتریک را با نام های دیگری نظیر ازوتیک اسید، نیترات هیدروژن یا هیدروژن نیترات، اسید ازوتیک، جوهر شور، اسید ازته، نیتروکسید آنیل نیز می شناسند.

تاریخچه اسید نیتریک چیست؟

اولین توصیف کتبی شناخته شده از روش سنتز اسید نیتریک به جابر بن حیان بر می گردد.

سال ها بعد ، یک شیمی دان هلندی ، یوهان رودولف گلاوبر ، اولین کسی بود که اسید نیتریک را از تقطیر نمک با اسید سولفوریک یا همان روغن ویتریول درست کرد.

nitric acidمشخصات فیزیکی این محصول عبارتند از:

شاید بهتر باشد قبل از خرید اسید نیتریک اطلاعات جامعی درباره خصوصیات فیزیکی این ماده کاربردی بدانید تا دچار سردرگمی نشوید.همچنین شما می توانید برای کسب اطلاعات بیشتر با کارشناسان ما در تماس باشید.

 واقعیت  اینکه فقط 68 درصد وزن اسید نیتریک  معرف آزمایشگاهی HNO دارد. این غلظت مربوط به مخلوط جوش ثابت HNO3 با آب است که فشار اتمسفر آن 4/68 درصد وزن است و در دمای 9/121 درجه سانتیگراد می جوشد. اسید نیتریک خالص (100 درصد) مایعی بی رنگ با تراکم 1522 کیلوگرم بر متر مکعب در دمای 25 درجه سانتیگراد است  و در 41/6 درجه سانتیگراد جامد می شود و بلورهای سفید تشکیل می دهد و در دمای 86 درجه سانتی گراد می جوشد.

برای جلوگیری از تجزیه اسید نیتریک خالص چه باید بکنیم؟

برای جلوگیری از تجزیه ، اسید نیتریک بی آب و خالص  باید در زیر 0 درجه سانتیگراد ذخیره شود. دی اکسید نیتروژن (NO2) در اسید نیتریک حل می شود و در دمای بالاتر آن را زرد یا قرمز می کند. در حالی که اسید خالص تمایل دارد که در معرض هوا بخارهای سفید ایجاد کند .

اسید نیتریک با افزایش غلظت در معرض تجزیه حرارتی است و این ممکن است باعث تغییرات غیر قابل چشم پوشی بخار بالای مایع شود زیرا اکسیدهای نیتروژن تولید شده به طور جزئی یا کامل در اسید حل می شوند.

تجزیه اسید نیتریک خالص  

 

از خواص شیمیایی اسیدنیتریک چه می دانید؟

هر فروشنده آگاه و مسئولیت پذیری موظف است در هنگام فروش اسید نیتریک شما را از خواص شیمیایی این ماده آگاه کند.

اسید نیتریک از طریق واکنش پنتوکسید دی نیتروژن (N2O3) و دی اکسید نیتروژن (NO2) با آب ایجاد می شود. اگر محلول حاوی بیش از 86 درصد اسید نیتریک باشد ، از آن به عنوان اسید نیتریک بخور استفاده می شود. بخور اسید نیتریک ، بسته به میزان دی اکسید نیتروژن موجود ، به عنوان اسید نیتریک سفید کننده و اسید نیتریک بخور دهنده قرمز مشخص می شود.

اسید نیتریک یک اسید قوی ، مونوبازیک ، یک عامل اکسید کننده قوی است که بسیاری از ترکیبات آلی را نیز نیترات می زند و یک اسید مونوپروتیک است زیرا فقط یک تفکیک وجود دارد.

به بررسی خواص اسیدی اسید نیتریک بپردازیم:

اسید نیتریک به عنوان یک اسید معمولی ، با مواد قلیایی ، اکسیدهای اساسی و کربنات ها واکنش داده و نمک تشکیل می دهد که مهمترین آنها نیترات آمونیوم است.

به دلیل خاصیت اکسیدکنندگی ، اسید نیتریک در اثر واکنش با فلزات (به استثنای برخی موارد) هیدروژن آزاد نمی کند و نمک های حاصل معمولاً در حالت اکسیداسیون بالاتر قرار دارند. به همین دلیل ، می توان از اسید نیتریک  خوردگی سنگین انتظار داشت و باید با استفاده مناسب از فلزات یا آلیاژهای مقاوم در برابر خوردگی ، از آن جلوگیری کرد.

پس برای جلوگیری از آسیب های ناشی از خوردگی حتما قبل از خرید اسید نیتریک اطلاعات خود را بروز کنید و نکات ایمنی را از کاتالوگ فروش اسید نیتریک دنبال کنید.

اسید نیتریک یک اسید قوی با ثابت تفکیک اسید (pKa) −2 است: در محلول آبی ، آن را به طور کامل به یون نیترات NO3− و یک پروتون هیدراته ، معروف به یون هیدرونیوم ، H3O + یونیزه می کند.

HNO3 + H2O → H3O + + NO3-

چرا اسید نیتریک یک اسید قوی است؟

اسید نیتریک اسید قوی تری نسبت به اسید نیتروژن است زیرا پایه مزدوج آن پایدارتر است. یون NO3 دارای بار منفی اضافی است که در بیش از 3 اتم اکسیژن پخش می شود در حالی که بار منفی بیش از حد در NO2- روی 2 اتم اکسیژن پخش می شود.

سنتز و تولید:

اسید نیتریک با مخلوط شدن دی اکسید نیتروژن (NO2) با آب در حضور اکسیژن یا هوا ایجاد می شود تا اسید نیتروژن تولید شده توسط واکنش نیز اکسید شود.

کاربرد غلظت بیشتر اسیدنیتریک در تقطیر با اسید سولفوریک است که به عنوان یک ماده خشک کننده عمل می کند.

همچنین شما میتوانید برای اطلاع از تمامی مراحل سنتز و تولید اسید نیتریک مصرفی خود با کارشناسان بزرگترین مرجع فروش اسید نیتریک یعنی شرکت کیمیا تهران اسید که نازل ترین قیمت اسید نیتریک را برای کاربر در نظر گرفته اند، در تماس باشید.

سنتز و تولید

اسید نیتریک تجاری و صنعتی چگونه ساخته شده است؟

محلول های تجاری اسید نیتریک معمولاً بین 52 تا 68 درصد اسید نیتریک است. تولید تجاری اسید نیتریک از طریق فرآیند استوالد انجام می شود که به نام ویلهلم استوالد نامگذاری شده است.

اگرچه روشهای مختلفی برای تهیه اسید نیتریک از نظر تئوریک در دسترس است ، اما فقط یک مورد در تجارت استفاده  زیادی می شود : اکسیداسیون مستقیم آمونیاک ، نسخه به روز شده و بهبود یافته فرآیند سنتی استوالد.

 در این روش ، آمونیاک گرم می شود و با هوا بیش از یک کاتالیزور واکنش نشان می دهد ، که معمولاً مخلوطی از فلزات رودیم و پلاتین است. این واکنش منجر به تشکیل اکسید نیتریک (NO) می شود که سپس به دی اکسید نیتروژن (NO2) تبدیل می شود. دی اکسید نیتروژن با آب واکنش داده و اسید نیتریک ایجاد می کند.

با گرم شدن اسید نیتریک چه اتفاقی می افتد؟

وقتی محلول اسید HNO3 گرم می شود یا در معرض نور خورشید قرار می گیرد ، اسید نیتریک ، یک اسید قوی به دی اکسید نیتروژن ، گاز اکسیژن و آب تجزیه می شود.

تجزیه اسید نیتریک چگونه رخ می دهد؟

اسید نیتریک به آب ، دی اکسید نیتروژن و اکسیژن تجزیه می شود و یک محلول زرد مایل به قهوه ایجاد می کند. این یک اسید قوی است که به طور کامل به یون های هیدرونیوم (H3O +) و نیترات (NO3−) در محلول آبی یونیزه می شود و یک ماده اکسید کننده قوی است .

 

در صورت واکنش اسید نیتریک با فلزات چه اتفاقی می افتد ؟

وقتی فلز با اسید نیتریک واکنش می دهد، گاز هیدروژن تکامل پیدا نمی کند. به این دلیل است که HNO3 یک ماده اکسید کننده قوی است. این ماده H2 تولید شده را به آب اکسید می کند و به هر یک از اکسیدهای نیتروژن (N2O ، NO ، NO2) تقلیل می یابد. اما منیزیم (منیزیم) و منگنز (منگنز) با HNO3 بسیار رقیق واکنش نشان داده و گاز H2 را تکامل می دهند.

نگهداری و حمل و نقل

توجه به این نکته در هنگام خرید و فروش اسید نیتریک ضروری است که 98٪ اسید نیتریک در اتومبیل های ریلی آلومینیومی با خلوص بالا یا در کامیون های تانکر فولاد ضد زنگ حمل می شود. به دلیل خوردگی اسید نیتریک غلیظ بر روی فولاد ضد زنگ ، حمل و نقل با کامیون از قبل برنامه ریزی شده است تا محدودیت زمان حمل و نقل را داشته باشد.

بسته بندی و نگه داری

بسته بندی اسید نیتریک:

بسته بندی اسید به صورت فله ای در تانکر با مخازن ضداسید، گالن و به صورت آزمایشگاهی است.

واضح است که ببینید اسید نیتریک می تواند یک ماده شیمیایی خطرناک در استفاده باشد. ذخیره این ماده شیمیایی اگر به درستی انجام نشود می تواند به همان اندازه خطرناک باشد.

قیمت خرید و فروش اسید نیتریک را از کجا بپرسیم؟

باتوجه به تمامی نکات گفته شده ، اکنون وقت تصمیم به خرید اسید نیتریک میرسد ، برای اینکار شما می توانید به کارشناسان شرکت کیمیا تهران اسید که اسید نیتریک را با بهترین کیفیت و قیمت مناسب عرضه می کند، اعتماد کنید.

جهت ثبت سفارش و اطلاع از قیمت خرید اسید نیتریک با  کارشناسان ما تماس حاصل فرمایید.

قیمت خرید و فروش اسید نیتریک

مصارف و کاربرد

مهم است که قبل از انجام هر نوع خرید اسید نیتریک، یک ارزیابی دقیق از هدف خرید خود داشته باشید و حتما مشاوره لازم را با کارشناسان فروش اسید نیتریک داشته باشید.

اسید نیتریک (HNO3) وقتی کاملاً غلیظ شود ،  یک اسید شفاف با بوی تند است.  یک اسید رایج ، در عین حال بسیار خورنده است که برای اهداف مختلفی استفاده می شود.

اگر با یک ماده خورنده و متنوع مانند اسید نیتریک کار می کنید ، مهم است که یک محلول ذخیره سازی مناسب پیدا کنید.

کاربرد نیتریک اسید

کاربرد اسید نیتریک در کودهای کشاورزی چیست؟

اسید نیتریک معمولاً در تولید کودهای گیاهی و چمن دیده می شود ، زیرا با آمونیاک خنثی می شود و نیترات آمونیوم ایجاد می کند. اسید نیتریک در حالی که به طور معمول شفاف است ، هنگامی که در آب ، دی اکسید نیتروژن و اکسیژن تجزیه می شود ، به محلول زرد مایل به قهوه ای تبدیل می شود.

کودهای کشاورزی

چرا از اسید نیتریک در مواد منفجره استفاده می شود؟

پس از تقطیر ، اسید نیتریک به شکل خالص خود در دمای 78.2 درجه سانتی گراد شروع به جوشیدن می کند و وقتی خوب خنک شود جامد می شود. اسید نیتریک یک ماده اکسید کننده قوی است. همانطور که گفتیم هدف اصلی از خرید اسید نیتریک  استفاده در تهیه کودها ، به عنوان مثال ، نیترات آمونیوم ، و مواد منفجره ، به عنوان مثال ، نیتروگلیسیرین و ترینیتروتولوئن (TNT) است.

اسید نیتریک در صورت ترکیب با برخی از فلزات معمولی می تواند گاز هیدروژن بالقوه قابل انفجاری تولید کند.

کاربرد اسید نیتریک در سوخت مایع موشک ها چیست؟

اسید نیتریک بخور قرمز مهار شده یک ماده اکسید کننده بسیار خورنده در سوخت مایع موشک است که با مخلوط نفت سفید در سیستم های موشکی ساخت روسیه مانند Scud ترکیب می شود.

چگونه طلا را بدون اسید نیتریک حل می کنید؟

پراکسید اسید (HCl + H2O2) فلزات پایه را حل می کند. به اندازه نیتریک اسید ناخوشایند نیست و به راحتی در دسترس است.

پس .خرید اسید نیتریک برای بازیافت طلا کاربردی نخواهد بود

اسید نیتریک کاربرد های مختلف دیگری هم دارد:

کاربرد

از دیگر کاربردهای اسید نیتریک می توان به کارهای چوبی ، واکنش با فلز و ضد عفونی کننده اشاره کرد.

از اسید بسیار خورنده و اکسید کننده می توان برای رنگها نیز استفاده کرد .

به بررسی مصارف صنعتی این محصول بپردازیم:

اسید نیتریک ماده شیمیایی اصلی برای تولید بسیاری از ترکیبات شیمیایی است. این ماده در ساخت انواع مختلفی از پلیمرها مانند پلی آمیدها و پلی اورتان استفاده می شود. همانطور که گفتیم خریداسید نیتریک معمولاًبرای استفاده  به عنوان سوخت موشک در صنایع هوافضا رایج است.

 این ماده همچنین برای تولید ترکیبات مبتنی بر نیتروژن مانند نایلون استفاده می شود.

سایر کاربردها عبارتند از ، تولید نمک نیترات ، ساختن رنگ ، محصولات قیر زغال سنگ و داروها.

همانطور که اشاره کردیم ،  این ماده همچنین بیشتر برای تصفیه فلزات گرانبها مانند پلاتین ، طلا و نقره استفاده می شود.

از اسید نیتریک در زندگی روزمره استفاده می شود!

بیشترین خرید اسید نیتریک  برای مدارس انجام می شود که اغلب از آن به عنوان معرف آزمایشگاهی استفاده می شود. از اسید نیتریک رقیق در کارهای چوبی برای ساخت چوب افرا و کاج و پیر به نظر رسیدن استفاده می شود.

همچنین در صنایع غذایی مورد استفاده قرار می گیرد و به تمیز کردن مواد غذایی و تجهیزات و غیره کمک می کند.

چگونه می توانم اسید نیتریک در خانه درست کنم؟

از نظر شیمیایی ، اسید نیتریک با جوشاندن دی اکسید نیتروژن در آب ایجاد می شود. بنابراین هدف در این روش تولید دی اکسید نیتروژن است. این کار را می توان با واکنش اسید کلریدریک ، نمک نیترات و مس انجام داد.

اینها برخی از کاربردهای محبوب اسید نیتریک است. برای کسب اطلاعات بیشتر در مورد خواص ، ساختار اسیدها و بازها می توانید به ویکی پدیا و مقالات پاب کم مراجعه کنید.

راهنمای استفاده از نیتریک اسید

راهنمای استفاده از متانول

باید هنگام خرید اسید نیتریک دقت کرد تا به همراه آن کاتالوگ طریقه استفاده از آن دریافت و مطالعه شود و در هنگام فروش اسید نیتریک به مشتری تمام نکات تکمیلی گفته شود:

آیا اسید نیتریک خطرناک است؟

قرار گرفتن در معرض اسید نیتریک می تواند باعث تحریک چشم ، پوست و غشای مخاطی شود. همچنین می تواند باعث تاخیر در ادم ریوی ، پنومونیت ، برونشیت و فرسایش دندان شود. اسید نیتریک بسیار خورنده است.

اگر اسید نیتریک را لمس کنید چه اتفاقی می افتد؟

بخار اسید نیتریک در غلظت های پایین یک ماده محرک قوی است و می تواند باعث التهاب ملتحمه و حتی نکروز ملتحمه شود.

 قرار گرفتن در معرض پوستی: اسید نیتریک برای پوست خورنده است ، باعث ایجاد سوختگی شدید ، زخم ، اسکار ، درماتیت و رنگ آمیزی زرد پوست می شود.

چرا این محصول پوست انسان را زرد می کند؟

اسید نیتریک یک اسید خورنده و یک ماده اکسید کننده قوی است. .اسید نیتریک غلیظ به دلیل واکنش آن با کراتین ، پوست انسان را زرد می کند. این لکه های زرد با خنثی شدن نارنجی می شوند. اثرات سیستمیک بعید به نظر می رسد و این ماده سرطان زا یا جهش زا محسوب نمی شود.

نشانه های مواجه شدن با اسید نیتریک چیست؟

استنشاق در معرض اسید نیتریک یک خطر شایع شغلی است زیرا در دمای اتاق به راحتی بخار تشکیل می شود. علائم قرار گرفتن در معرض استنشاق حاد به اسید نیتریک شامل احساس سوزش ، خشکی بینی و گلو ، سرفه ، درد قفسه سینه ، تنگی نفس ، سردرد و مشکل تنفس است.

آیا اسید نیتریک قابل اشتعال است؟

مایع واکنشی اسید نیتریک قابل احتراق نیست ، اما یک اکسید کننده قوی است که باعث احتراق سایر مواد می شود.

آیا اسید نیتریک می تواند منفجر شود؟

سیکلوهگزانول و اسید نیتریک می توانند در دمای اتاق واکنش داده و ماده ای منفجره را تشکیل دهند.

چگونه اسید نیتریک را از روی پوست پاک می کنید؟

برای از بین بردن لکه های اسید نیتریک با رنگ آمیزی لکه ها با محلول پرمنگنات پتاس ، و شستشوی پرمنگنات با محلول 5 درصد اسید کلریدریک (موریاتیک) می توان لکه های اسید نیتریک را از دست پاک کرد. بعد از این کار دست ها را با صابون خالص کاستیل بشویید.

آیا می توانید اسید نیتریک بنوشید؟

اسید نیتریک یک مایع سمی با رنگ شفاف تا زرد است. در صوررت مسمومیت سریعا به اورژانس رجوع کنید.

آیا جوش شیرین اسید نیتریک را خنثی می کند؟

اسید نیتریک غلیظ یا مقادیر زیادی اسید نیتریک رقیق را نمی توان به سادگی رقیق کرد و در فاضلاب ریخت. ابتدا باید با بیکربنات سدیم خنثی شود. انجام این فرآیند شیمیایی در خانه بی خطر نیست.

اگر اسید نیتریک روی خود ریخته اید چه باید کرد؟

اگر روی پوست خود اسید یا پایه ریخته اید ، بلافاصله با آب خوب بشویید. بازهای قوی با روغن های موجود در پوست واکنش نشان می دهند و یک لایه احساس صابون تولید می کنند. بعد از از بین رفتن این احساس خوب بشویید. سعی نکنید نشت روی پوست خود را خنثی کنید.

چه چیزی را نمی توانید با اسید نیتریک مخلوط کنید؟

هرگز اسید نیتریک غلیظ و مواد آلی مانند استون را مخلوط نکنید ، مگر اینکه از محافظ انفجاری و اقدامات احتیاطی مناسب استفاده کنید.

چگونه اسید نیتریک را از روی لباس پاک می کنید؟

مراحل حذف لکه:

  1. ابتدا با مخلوط کردن 1 فنجان آب با 2 قاشق غذاخوری آمونیاک شروع کنید.
  2. با استفاده از پارچه نرم مخلوط را روی لکه بمالید.
  3. بعد از چند دقیقه اجازه دهید خودش را بگیرد ، با یک پارچه تمیز لکه دار کنید.
  4. اگر لکه ادامه یافت ، مقدار کمی مواد شوینده یا ظرفشویی را با یک فنجان آب مخلوط کنید.

اطلاعات بیشتر

نام محصول

اسید نیتریک

خلوص

55 تا 60 درصد

گرید

صنعتی / آزمایشگاهی

فرمول شیمیایی

HNO3

نوع بسته بندی

✔️بشکه 220 لیتری, ✔️تانکر 1000 لیتری, ✔️گالن 2.5 لیتری, ✔️گالن 20 لیتری, ✔️گالن 5 لیتری

نقد و بررسی‌ها

هیچ دیدگاهی برای این محصول نوشته نشده است.

اولین کسی باشید که دیدگاهی می نویسد “اسید نیتریک 65 درصد”

نشانی ایمیل شما منتشر نخواهد شد. بخش‌های موردنیاز علامت‌گذاری شده‌اند *

Solve : *
24 + 21 =


رفتن به بالا