اسید سولفوریک

کیمیا تهران اسید مرجع تخصصی خرید، فروش و قیمت

  • اسید سولفوریک 98%، 50%، 35%

میباشد. خرید مطمئن و قیمت به روز را از ما بخواهید!

تماس با کیمیا تهران اسید

مقایسه محصول

توضیحات

اسید سولفوریک چیست؟

اسید سولفوریک (اسید سولفوریک) یک اسید معدنی خورنده با ظاهری شیشه ای و روغنی است که نام قبلی  آن روغن ویتریول بوده است. نام های دیگر آن اسید سولفین ، سولفات هیدروژن است. فرمول اسید سولفوریک ، H2SO4 ، نشان دهنده وجود یک اتم گوگرد است که توسط دو ترکیب هیدروکسید و دو اتم اکسیژن احاطه شده است. خرید اسید سولفوریک  قدرتمند در صنایع مختلف ، در درجه اول برای تولید کود و مواد شیمیایی رایج است. درواقع فروش اسید سولفوریک در غلظت های مختلف  برای استفاده در ساخت رنگدانه ها ، رنگ ها ، داروها ، مواد منفجره ، مواد شوینده و نمک ها و اسیدهای غیر آلی و همچنین فرآیندهای تصفیه نفت و متالورژی انجام می شود. پیشنهاد می شود برای اطلاع از قیمت اسید سولفوریک 50 درصد و یا تصمیم آگاهانه برای خرید اسید سولفوریک 35 درصد با ما همراه باشید.

اسید سولفوریک چیست؟

به بررسی خواص فیزیکی این محصول می پردازیم:

  • اسید سولفوریک مایعی غلیظ ، بی رنگ و روغنی است.
  • وزن مخصوص آن 1.84 در 298 K است.
  • نقطه جوش اسید 611 K است. نقطه جوش و ضخامت بیشتر این ماده شیمیایی به دلیل اتصال هیدروژن است.
  • این ماده شیمیایی قوی با آب واکنش زیادی نشان می دهد و گرمای زیادی را آزاد می کند. بنابراین ، شما هرگز نباید بعد از خرید اسیدسولفوریک به آن آب اضافه کنید. در عوض ، باید اسید را به آرامی و با هم زدن مناسب به آب اضافه کنید.

فرمول شیمیاییاز خواص شیمیایی این محصول چه میدانید؟

  • اسید سولفوریک یک اسید دی بازیک قوی است.
  • همچنین ، در محلول آبی در دو مرحله دی پروتیک و یونیز است.
  • این ماده شیمیایی بسیار خورنده ، واکنش پذیر و محلول در آب است.
  • یک قدرت اکسید کننده بسیار بالا است و بنابراین به عنوان یک ماده اکسید کننده قوی عمل می کند.
  • نوسان بسیار کمی دارد. به همین دلیل ، این ماده در تهیه اسیدهای فرار بیشتر از نمکها نقش دارد.
  • اسید سولفوریک غلیظ یک ماده کم کننده آب بسیار قوی است و خرید این محصول با هدف خشک کردن رایج است.
  • این ماده شیمیایی برای خشک کردن بسیاری از گازهای مرطوب که با اسید واکنش نمی دهند ، استفاده می شود.
  • آب را از مخلوط طبیعی مانند نشاسته خارج می کند.
  • از آنجا که یک ماده اکسید کننده خوب است ، می تواند هم غیر فلزات و هم فلزات را اکسید کند. علاوه بر این ، خود به دی اکسید گوگرد کاهش می یابد.

برخی از واکنشهای معمول اسید سولفوریک عبارتند از:

1.اسید سولفوریک غلیظ گرم باعث اکسید مس به سولفات مس می شود.

Cu   +    2H2SO4  →    CuSO +   SO2   +   H2O

2.اسید سولفوریک غلیظ از کلرید سدیم کلرید هیدروژن می دهد. همچنین ، هیدروژن فلوراید از کلسیم فلوراید می دهد.

CaF2    +   H2SO4  →     CaSO  +  2HF

3.گلوکز ، قند و نشاسته را در کربن می سوزاند.

C12H22O11   +   (H2SO4)    →  12C   +  11H2O

نحوه ساخت سولفوریک اسید

اسید سولفوریک چگونه ساخته می شود؟

1.روش اول:

اولین روش تجاری موفق برای ساخت اسید سولفوریک در سال 1746 توسط پزشک ، شیمی دان و مخترع انگلیسی جان روبوک (1794-1718) ساخته شد.

 روش Roebuck را فرآیند محفظه سرب می نامند زیرا این اسید در ظروف بزرگ پوشانده شده با سرب ساخته می شود.

فرآیند اتاق سرب شامل سه مرحله اصلی است:

  • احتراق گوگرد برای تولید دی اکسید گوگرد.
  • S + O2 → SO2
  • تبدیل دی اکسید گوگرد به تری اکسید گوگرد .
  • 2SO2 + O2 → SO3
  • واکنش تری اکسید گوگرد با آب برای تولید اسید سولفوریک.
  • SO3 + H2O → H2SO4

اگرچه این فرآیند کاملاً ساده به نظر می رسد ، اما واکنش ها در واقع به دلیل ترکیبات دیگری که برای ایجاد واکنش لازم است ، تا حدودی پیچیده است.

روش ساخت2.روش دوم:

روش دیگر برای ساخت اسید سولفوریک به عنوان فرایند تماس شناخته می شود.

در حدود سال 1830 توسط یک تاجر سرکه انگلیسی از بریستول ، پرگرین فیلیپس اختراع شد.

 واکنشهای شیمیایی دخیل در فرآیند فیلیپس با واکنشهای موجود در محفظه سرب یکسان است ، اما آنها از طریق کاتالیزوری از فلز پلاتین ریز تقسیم شده انجام می شوند.

فیلیپس دریافت که عملکرد به دست آمده بسیار بیشتر از فرآیند محفظه سرب است.

روش دوم

سلوفوریک اسید چگونه کشف شد؟

کشف اسید سولفوریک به جابر بن حیان ، کیمیاگر قرن هشتم نسبت داده می شود.

بعداً پزشک و کیمیاگر قرن نهم زکریای رازی ، این ماده را با تقطیر خشک مواد معدنی از جمله هپتاهیدرات سولفات آهن و سولفات مس (II) پنتاهیدرات ، بدست آورد و مورد مطالعه قرار داد.

در ادامه  با گرم شدن ، این ترکیبات به ترتیب به اکسید آهن (II) و اکسید مس (II) تجزیه می شوند و باعث ترشح آب و تری اکسید گوگرد می شوند که با ترکیب آنها محلول رقیق اسید سولفوریک تولید می شود.

آیا این محصول، یک  ماده آلی است؟

اسید سولفوریک غیر آلی است زیرا حاوی اتمهای کربن متصل به اتمهای اکسیژن ، نیتروژن و هیدروژن نیست.

قانونی هست؟

اسید سولفوریک از کجا بخریم؟

خرید اسید سولفوریک از طریق  سایت های مرجع فروش اسید سولفوریک همانند شرکت کیمیا تهران اسید که نازل ترین قیمت اسید سولفوریک را برا ی شما در نظر گرفته اند، رایج است.

 برای هر کسی قانونی است که شناسنامه  ماده شیمیایی را مطالعه کند و پس از مشاوره با کارشناسان  و بسته به هدف کاربرد ماده و غلظت مورد نیاز، تصمیم به خرید اسیدسولفوریک 50 درصد یا خرید اسید سولفوریک 35 درصد یا غلظت 98 درصد آن بگیرد.

از بازار جهانی فروش اسید سولفوریک باخبر هستید؟

بازارهای جهانی اسید سولفوریک هر هفته تحت پوشش خبرگزاری های  خدمات اطلاعاتی مستقل کالا قرار می گیرد.

این خبرگذاری ها دیدگاه جهانی در مورد بازار کود به شما می دهد و برای تجارت بین المللی کود طراحی شده است.

 این تفسیرها شامل روند عرضه و تقاضا ، اخبار تولید ، سوالات حمل و نقل ، قیمت کود و محرک ها و نوسانات قیمت اسید سولفوریک  است.

 سولفوریک اسید با چه بسته بندی عرضه می شود؟

اسید سولفوریک صنعتی معمولا در گالن های 5 لیتری، 20 لیتری، بشکه های 220 لیتری و تانکرهای 1000 لیتری موجود می باشد.

اطلاعات اسید سولفوریک که در این صفحه مطالعه کردید از وبسایت مرجع science direct  برداشته شده و کاملا قابل اطمینان است.

مصارف و کاربرد اسید سولفوریک

استفاده و خرید اسید سولفوریک در بخش صنایع معمول است.

این اسید چند وجهی به مقدار زیاد تولید می شود و سومین ماده شیمیایی صنعتی است که به طور گسترده تولید می شود.

 کاربرد اسید سولفوریک در تولید کود چیست؟

در تولید کود از اسید سولفوریک برای افزودن گوگرد به خاک استفاده می شود. بیشتر زمین های کشاورزی به منبع گوگرد احتیاج دارند تا جای آنچه را که در دوره های بارانی توسط گیاهان زراعی استفاده می شده یا شسته شده است ، جایگزین کند.به همین منظور خرید اسید سولفوریک در بین کشاورزان رایج است.

 کمبود گوگرد منجر به زردی برگ ، نکروز برگ و بافت و توقف رشد می شود. در حالی که گیاهان نمی توانند از گوگرد ابتدایی استفاده کنند ، باکتری های خاک با اکسید آن سولفات تشکیل می دهند. سولفات مهمترین منبع تغذیه برای تمام زندگی گیاهان است و گیاهان می توانند به راحتی آن را از طریق ریشه جذب کنند.

اسید سولفوریک تولید شده برای صنایع کود ناخالص است و دارای کمی رنگ با غلظت بین 78 تا 93 درصد است.

شما می توانید برای تصمیم آگاهانه تر برای خرید اسیدسولفوریک 50 درصد یا 35 درصد با کارشناسان ما در تماس باشید.

کاربرد

این محصول در تولید مواد شیمیایی کاربرد اساسی دارد!

خرید اسید سولفوریک برای استفاده در تولید مواد شیمیایی شامل تولید کاپرولاکتام برای الیاف نایلون و دی اکسید تیتانیوم است که یک رنگدانه سفید روشن است. علاوه بر این ، اسید سولفوریک برای تولید اسید هیدروفلوئوریکی که جایگزین کلروفلوئوروکربن ها (CFC) شده است برای استفاده در یخچال ها یا سیستم های تهویه هوا ضروری است.

آیا اسید سولفوریک حلال مناسبی در صنعت است؟

نمک های سولفات مانند سولفات کلسیم (گچ) و سولفات هیدروژن مشتقات این اسید خاص هستند.

اگرچه سولفیتهای فلزی به طور کلی در آب حل نمی شوند ، اما نمکهای سولفات دیگر کاملاً برعکس هستند و اسید سولفوریک را به یکی از آسان ترین و بهترین حلالها برای استفاده در طیف وسیعی از صنایع تبدیل می کنند.

با سولفوریک اسید مواد منفجره بسازید!

فروش اسید سولفوریک  با هدف استفاده در ساخت مواد منفجره نیز انجام می شود. افزودن اسید نیتریک و اسید سولفوریک به سلول باعث ایجاد نیتروسلولز بسیار قابل اشتعال می شود.

 به همین دلیل ، خرید اسید سولفوریک در مقادیر زیاد نیاز به مجوز دارد. اسید سولفوریک با درجه تجاری با حداقل غلظت 95٪ به فروش می رسد.

اما خرید اسید سولفوریک 50 درصد تجاری نیز برای کاربرد های دیگر مرسوم است.

از اسید سولفوریک در آزمایشگاه چه استفاده ای می شود؟

در آزمایشگاه ، خرید اسید سولفوریک به عنوان ماده خشک کننده توسط متخصصین رایج است و در تجزیه و تحلیل کمی که غلظت محلول با استفاده از روشی معروف به تیتراسیون محاسبه می شود ، استفاده می شود.

هر زمان که آب به اسید اضافه شد (از واکنش با اسید سولفوریک مراقب باشید و همیشه اسید را به آب اضافه کنید ، نه برعکس) ، یون های هیدروژن با بار مثبت از طریق اهدا پروتون از اسید آزاد می شوند.

بازها یا مواد قلیایی مانند هیدروکسید سدیم به دلیل پذیرش پروتون ، در حضور آب یون های هیدروکسید با بار منفی تولید می کنند.

یک نمونه از کاربردهای تیتراسیون ممکن است تعیین غلظت محلول اسید سولفوریک باشد.

کاربرد اسید سولفوریک

چرا از اسید سولفوریک در صنعت موتورسازی استفاده می کنند؟

اسید سولفوریک یک الکترولیت است. الکترولیت یک محلول است که در آن یونها وجود دارند. باتری های اسید سرب در اتومبیل ها از مجموعه صفحات اکسید سرب با بار مثبت غوطه ور شده در الکترولیت و صفحات سرب خالص با بار منفی تشکیل شده اند ، به همین ترتیب غوطه ور شده اند. این الکترولیت اسید سولفوریک رقیق شده (تقریباً 33٪) است. به همین دلیل است که اسید سولفوریک اغلب به عنوان اسید باتری شناخته می شود و خرید اسید سولفوریک توسط متخصصین این حرفه رایج است.

موتورسازی

باتری های اتومبیل انرژی شیمیایی را ذخیره کرده و از طریق واکنش های هیدروژن ، اکسیژن ، سرب و گوگرد با یکدیگر این انرژی را به انرژی الکتریکی تبدیل می کنند. وجود آب مقطر (خالص) در اسید سولفوریک باعث تولید هیدروژن و سولفات می شود.

وجود اکسیژن و هیدروژن اضافی در محلول باعث تولید آب و کاهش غلظت اسید سولفوریک می شود. وقتی این غلظت خیلی کم است ، باتری باید تعویض یا شارژ شود.

کاربرد منحصر به فرد سولفوریک در صنایع غذایی:

از اسید سولفوریک غالباً در صنایع غذایی برای آبگیری برخی مواد خوراکی مانند میوه یا جلوگیری از رشد باکتری ها و سایر میکروب های مضر که روند پوسیدگی را تسریع می کنند ، استفاده می شود.

 به صورت اسپری برای نگهداری گوشت یا مرغ استفاده می شود. اسید سولفوریک همچنین یک افزودنی غذایی برای اهداف عمومی است که در نوشیدنی های الکلی و پنیر استفاده می شود.

برای خشک کردن میوه ها ، توانایی اسید سولفوریک در حذف آب بسیار مورد توجه است.

در فرآیندهای خشک کردن میوه ، خرید اسید سولفوریک غلیظ  برای در تماس مستقیم قرار دادن با میوه نیست بلکه در عوض برای خشک کردن هوای اطراف آن ، از بین بردن رطوبت و کمک به تسریع روند کمبود آب استفاده می شود.

آیا این اسید نقش بسزایی در بارش باران اسیدی دارد؟

اسید سولفوریک سازنده باران اسیدی است و در اثر اکسیداسیون اتمسفر گاز دی اکسید گوگرد در حضور رطوبت ایجاد می شود. از آنجا که دی اکسید گوگرد در هنگام سوزاندن سوخت های فسیلی یا توسط کارخانه های تولید ، برای تولید برق و گرمایش یا توسط وسایل نقلیه تولید می شود ، باران اسیدی در درجه اول یک پدیده ساخته شده توسط بشر است. رسوب خشک به صورت ذرات اسیدی به این معنی است که اسیدها می توانند ته نشین شده و بعداً توسط باران شسته شوند ، آب اسیدی را به اکوسیستم های آب شیرین و دریایی و همچنین محیط های زمینی برسانند.

این می تواند به زندگی گیاهان و حیوانات آسیب برساند.

چه چیزی را می توانید با این اسید مخلوط کنید تا قوی تر شود؟

یک مخلوط معمول حاوی 3 قسمت اسید سولفوریک غلیظ و 1 قسمت محلول 30٪ پراکسید هیدروژن است. در سایر پروتکل ها ممکن است از یک مخلوط 4: 1 یا حتی 7: 1 استفاده شود.

راهنمای استفاده از اسید سولفوریک

راهنمای استفاده از متانول

باید هنگام خرید اسید سولفوریک دقت کرد تا به شرایط استفاده از آن مطالعه شود و در هنگام فروش اسید سولفوریک به مشتری تمام نکات تکمیلی گفته می شود:

خطرات آزمایشگاهی اسد سولفوریک را جدی بگیرید!

خواص خورنده اسید سولفوریک با واکنش بسیار گرمازا با آب برجسته می شود.

از این رو سوختگی حاصل از اسید سولفوریک به طور بالقوه جدی تر از اسیدهای قوی قابل مقایسه است (به عنوان مثال اسید کلریدریک) ، زیرا آسیب بافتی اضافی به دلیل کم آبی و به ویژه به دلیل گرمای آزاد شده توسط واکنش با آب ، یعنی آسیب ثانویه حرارتی وجود دارد.

پس احتیاط لازم را هنگام خرید و فروش اسید سولفوریک بخرج دهید.

اگر اسید سولفوریک روی پوست مان ریخت چه کنیم؟

  • روش درمانی کمک اولیه برای ریختن اسید بر روی پوست ، مانند سایر عوامل خورنده ، شستشو با مقادیر زیادی آب است.
  • در مورد اسید سولفوریک مهم است که اسید قبل از شستشو برداشته شود ، زیرا ممکن است باعث سوختن بیشتر گرما شود.
  • شستشو باید به مدت کافی – حداقل ده تا پانزده دقیقه – ادامه یابد تا بافت اطراف اسید سوخته خنک شود و از آسیب ثانویه جلوگیری شود.
  • لباس های آلوده باید فوراً برداشته شوند و پوست زیر کاملاً شسته شود.

خطرات صنعتی اسید سولفوریک نیز شما را تهدید می کند!

اگرچه اسید سولفوریک غیر قابل اشتعال است ، اما تماس با فلزات در صورت نشت می تواند منجر به آزاد شدن گاز هیدروژن شود. پراکندگی آئروسل های اسیدی و دی اکسید گوگرد گازی یک خطر اضافی در آتش سوزی های اسید سولفوریک است.

نکته اینکه به دلیل خطر پراکندگی بیشتر آئروسل ها ، نباید از آب به عنوان ماده خاموش کننده استفاده کرد.

آیا اسید سولفوریک سمی است؟

اسید سولفوریک علاوه بر خطر خورنده آشکار ، سمی در نظر گرفته نمی شود و خطرات اصلی شغلی تماس پوستی منجر به سوختگی است و استنشاق آئروسل ها.

آیا اسید سولفوریک یک ماده سرطان زا است؟

توانایی اسید سولفوریک در ایجاد سرطان در حیوانات آزمایشگاهی مطالعه نشده است. آژانس بین المللی تحقیقات سرطان (IARC) تعیین کرده است که قرار گرفتن در معرض شلیک اسید معدنی قوی حاوی اسید سولفوریک برای انسان سرطان زاست.

خطر اسید سولفوریک

چه چیزی را نمی توانید با اسید سولفوریک مخلوط کنید؟

مخلوطاسید سولفوریک چه نوع زباله ای است؟

اسید سولفوریک باید به عنوان زباله خطرناک در ظرف مناسب مواد زائد اسیدی دفع شود ، و همیشه بسته نگه داشته شود.

زباله

گاز اسید سولفوریک با چه سرعتی می تواند شما را بکشد؟

800 ppm غلظت کشنده 50٪ انسان برای 5 دقیقه قرار گرفتن در معرض (LC50) است. غلظت بیش از 1000 ppm حتی پس از استنشاق یک تنفس باعث از بین رفتن فوری با از دست دادن تنفس می شود.

پس استفاده از لوازم ایمنی در تمام فرآیند تولید تا فروش اسید سولفوریک الزامی است .

آیا اسید سولفوریک مو را حل می کند؟

پاک کننده های تخلیه اسیدی معمولاً حاوی اسید سولفوریک با غلظت بالا هستند. این ماده می تواند سلولز ، پروتئین هایی مانند مو و چربی ها را از طریق هیدرولیز اسید حل کند.

آیا اسید سولفوریک فلز را ذوب می کند؟

اسید سولفوریک یک اسید اکسید کننده است و می تواند فلزات نجیب مانند مس را نیز حل کند. به عنوان یک اسید دی بازیک قوی ، H2SO4 با تشکیل هیدروژن و سولفاتهای هیدروژن و سولفاتهای هیدروژن ، کلیه فلزات پایه را حل می کند.

آیا اسید سولفوریک چوب را حل می کند؟

اسید سولفوریک یک مایع روغنی بی رنگ است. با آزاد شدن گرما در آب محلول است. برای فلزات و بافت خورنده است. در اثر تماس ، چوب و بیشتر مواد آلی ذغال سنگ خرد می شود ، اما بعید است باعث آتش سوزی شود.

اطلاعات بیشتر

نام محصول

اسید سولفوریک

خلوص

35 درصد, 50 درصد, 98 درصد

گرید

صنعتی / آزمایشگاهی

فرمول شیمیایی

H2SO4

جرم مولی (گرم در مول)

98/078

چگالی نسبی

1/84

دمای ذوب (درجه سانتی گراد)

10 درجه سانتیگراد

دمای جوش (درجه سانتی گراد)

338 درجه سانتیگراد

نوع بسته بندی

✔️بشکه 220 لیتری, ✔️تانکر 1000 لیتری, ✔️گالن 2.5 لیتری, ✔️گالن 20 لیتری, ✔️گالن 5 لیتری

1 دیدگاه برای اسید سولفوریک

  1. محمدی

    🌹🌹 سلام 🌹🌹

    ✅ همین که من سایت شما رو از نتایج گوگل پیدا کردم معنیش اینه که :
    خیلی خوب دارید بازدید کننده جذب می کنید و این خیلی عالیه تبریک میگم بهتون

    • پویا گورانی

      سلام
      ممنونم از شما لطف دارید.

دیدگاه خود را بنویسید

نشانی ایمیل شما منتشر نخواهد شد. بخش‌های موردنیاز علامت‌گذاری شده‌اند *

Solve : *
25 + 27 =


رفتن به بالا