خنثی کننده مواد شیمیایی

منظور از خنثی سازی چیست؟

خنثی سازی در واقع حذف خاصیت اسیدی یا قلیایی به وسیله یک عامل شیمیایی متناسب می باشد.برای خنثی سازی صنعتی مواد شیمیایی مختلفی بسته به نوع کاربرد و اینکه آیا شما یک مایع اسید یا باز را خنثی می کنید در دسترس است. در بیشتر موارد خرید خنثی کننده  برای خنثی سازی اسید سولفوریک (H2SO4) و هیدروکسید سدیم (NaOH) انجام خواهد شد.کاربر نهایی باید غلظت مورد استفاده را در نظر بگیرد و باتوجه به نیاز خود به خرید خنثی کننده از مراجع معتبر فروش خننثی کننده بپردازد . شما میتوانید برای اطلاع از کلیه نکات شیمیایی مربوط و تجزیه و تحلیل قیمت خنثی کننده با کارشناسان ما در تماس باشید.

متداول ترین مواد شیمیایی مورد استفاده در فرآیند خنثی سازی:

اسیدها:

• اسید سولفوریک (H2SO4)
• دی اکسید کربن (CO2)که در آب به اسید کربنیک(H2CO3)تبدیل می شود.
• اسید کلریدریک (HCl)
• اسید فسفریک (H3PO4)
• اسید نیتریک (HNO3)

بازها:

• سوزاننده (NaOH) – همچنین به عنوان سود سوز آور شناخته می شود.
• هیدروکسید کلسیم(CaOH2)
• کربنات کلسیم(CaCO3)همچنین به عنوان آهک یا سنگ آهک شناخته می شود.
• هیدروکسید آمونیوم (NH4OH)

فرآیند خنثی سازی به چه صورت است؟

واکنش خنثی سازی هنگامی است که یک اسید و باز برای ایجاد آب و نمک واکنش نشان می دهند و شامل یون های H + و یون های OH- برای تولید آب است.

خنثی سازی یک اسید قوی و یک باز قوی دارای PH معادل 7 است.

خنثی سازی یک اسید قوی و باز ضعیف دارای PH کمتر از 7 خواهد بود و برعکس ، PH حاصل در صورت خنثی سازی یک اسید ضعیف از یک باز قوی ، بیشتر از 7.

پس از خرید خنثی کننده ، هنگامی که یک محلول خنثی می شود ، نمک ها از وزن برابر اسید و باز تشکیل می شوند.

مقدار اسید مورد نیاز مقداری است که یک مول پروتون (H +) می دهد و مقدار باز مورد نیاز مقداری است که یک مول (OH-) می دهد.

معادله خنثی سازی عمومی برای یک اسید و باز چیست؟

در یک معادله خنثی سازی متعادل ، مول های یون H + تأمین شده توسط اسید برابر با مول یون های OH− تأمین شده توسط باز خواهد بود. نقطه هم ارزی نقطه ای در واکنش خنثی سازی است که در آن تعداد مول یون های هیدروژن برابر با تعداد مول یون های هیدروکسید باشد.

HCl (aq) + NaOH (aq) ⇌NaCl (aq) + H2O (l)

اصلاح pH و خنثی سازی اسید با چه روشی صورت می گیرد؟

خرید خنثی کننده به منظور خنثی کردن هرگونه پسابی که  ph خارج از محدوده خنثی داشته باشد، انجام می شود که حتما  باید قبل از دفع خنثی سازی شود.

غالباً بیشتر اوقات ،  خرید خنثی کننده به منظور اصلاح pH در صنعت تصفیه آب شامل خنثی سازی شرایط pH اسیدی یا بالا بردن PH به بالای 7.0 صورت می گیرد.

دو روش معمول برای اصلاح pH در صنعت تصفیه آب عبارتند از:

• عبور آب اسیدی از بستر محیط خنثی کننده (به عنوان مثال کلسیت یا اکسید منیزیم)
• تغذیه محلول شیمیایی مایع مستقیم در آب (به عنوان مثال تزریق خاکستر سودا)

مهم است که قبل از انجام هر نوع اصلاح pH و خرید خنثی کننده، یک ارزیابی دقیق آزمایشگاهی از شیمی آب خود انجام دهید و حتما مشاوره لازم را با کارشناسان فروش خنثی کننده داشته باشید.

اهمیت شیمی آب  در انتخاب روش خنثی سازی:

شیمی آب شما مناسب ترین روش  برای خنثی کردن محیط را تعیین می کند وبه شما در تصمیم گیری خرید خنثی کننده مناسب کمک می کند.

 همچنین درک رابطه بین pH ، قلیائیت کل و CO2 آزاد هنگام تعیین اینکه کدام یک از دو روش تصحیح مناسب تراست، مهم است:

1. هرچه میزان قلیائیت کل بیشتر باشد ، تغییر PH سخت تر است.
2. سطح بالاتر 2CO آزاد معمولاً به خرید خنثی کننده قوی تر نیاز دارد.

pH  چیست؟

PH آب آشامیدنی شما نشان دهنده میزان اسیدی یا قلیایی بودن آن است .PH  مخفف “پتانسیل هیدروژن” است ، که به مقدار هیدروژن موجود در آب اشاره دارد و در مقیاس لگاریتمی بین 0 تا 14 اندازه گیری می شود.

مقدار pH 7 خنثی در نظر گرفته می شود ، و تعادل بین میزان اسید و باز در آب را نشان می دهد. طبق استانداردهای آب  توصیه می شود pH آب آشامیدنی بین 6.5 تا 8.5 کاهش یابد.

در صنعت تصفیه آب ، هدف معمولاً دستیابی به مقدار pH حدود 7.5 برای کنترل و پیشگیری از خوردگی است که باعث ترغیب افراد به خرید خنثی کننده اسید یا خنثی کننده باز می شود.

بستــه بندی و نگهداری

اسید مازاد را در تانک های مخصوص نگهداری اسید ذخیره می کنند و بصورت مجدد از آن استفاده می کنند.

خنثی کننده مایع : گالن 20 لیتری

خنثی کننده پودری : کیسه 25 کیلوگرمی

موجود می باشد.

این محصول در شرکت کیمیا تهران اسید در قالب گالن 5 لیتری صنعتی و گالن 20 لیتری تهیه و به بازار عرضه میشود.

بخشی از توضیحات این متن از دانشنامه آزاد ویکی پدیا برداشته شده است.