دی کرومات سدیم

توضیحات

دی کرومات سدیم

 نام شیمیایی بی کرومات سدیم
 نام های دیگر بی کرومات سدیم دی کرومات سدیم، سدیم کرومات، sodium chromate
 فرمول شیمیایی Na2CrO4
 گرید محصول 1. بی کرومات سدیم صنعتی 2. بی کرومات سدیم آزمایشگاهی

تعریف دی کرومات سدیم : 

دی کرومات سدیم ترکیبی شیمیایی با فرمول شیمیایی Na2CrO4، مایعی زرد رنگ و جاذب رطوبت بوده و به فرم های تترا، هگزا و دکا هیدراته وجود دارد. این ماده واسطه استخراج سنگ معدن کروم است.

قیمت خرید و فروش بی کرومات سدیم 

کیمیا تهران اسید بی کرومات سدیم صنعتی را به سراسر ایران ارسال می نماید. قیمت خرید و فروش بی کرومات سدیم (دی کرومات سدیم صنعتی و آزمایشگاهی ) از ما بخواهید.

موارد مصرف و کاربرد دی کرومات سدیم :

  1. استفاده از دی کرومات سدیم در استخراج کروم از سنگ معدنی اش.
  2. در صنعت پتروشیمی سدیم بی کرومات عامل مهار خوردگی است.
  3. در صنعت نساجی برای رنگرزی قابل استفاده است.
  4. ماده نگهدارنده چوب می باشد.
  5. دارویی تشخیصی در تعیین حجم گلبول های قرمز خون موثر است.
  6. در شیمی آلی به عنوان اکسید کننده تبدیل الکل های نوع اول به اسید کربوکسیلیک و الکل ثانویه به کتان استفاده می شود.
  7. کرومات سدیم در صنعت به عنوان منبع مهم تولید ترکیبات کرومی مطرح می باشد.
  8. این ماده به دلیل ایجاد یک غشای محافظ روی سطوح فلزی در انواع خنک کننده ها شامل الکل ها و سیستم های خنک کننده آب وجود دارد.
  9. در فرمولاسیون رنگدانه ها، نگهدارنده چوب، رنگ برای رنگرزی پشم، حفاری چاه های نفت و کاتالیزور می باشد.

با استفاده از کروم 51 ایزوتوپ با نیمه عمر 27/8 روز، محلول کرومات سدیم استریل ایجاد می شود که برای تعیین حجم در گردش گلبول های قرمز ، زمان بقای سلولی و ارزیابی از خون از دست رفته استفاده می شود.

روش تولید دی کرومات سدیم :

سدیم کرومات در اثر برشته کردن سنگ معدنی کروم در حضور هوا و سدیم کربنات طی واکنش زیر حاصل می شود :

Cr2O3  + 2 Na2CO3 + 3/2 O2 à 2 Na2CrO4 + 2 CO2

پس از این شکل گیری، نمک کروم به سدیم دی کرومات تبدیل می شود که پیش ساز بسیاری از ترکیبات شیمیایی است.

وقتی با اسید واکنش پیدا می کند طی واکنش زیر تبدیل به سدیم دی کرومات می شود :

Na2CrO4 + 2H+ à + H2O + Na2Cr2O7

و اسیدی شدن بیشتر آن منجر به تولید سدیم تری اکسید می شود :

Na2CrO4 +H2SO4 à CrO3 + Na2SO4 + H2O

سدیم کرومات جاذب رطوبت است و با جذب رطوبت ها به فرم تترا هیدرات تبدیل می شود. این ترکیب به آسانی در آب حل می شود و یون های زرد رنگ کرومات آزاد می شوند.

حضور یک اسید رقیق موجب می شود واکنش بالا به سمت راست تغییر کند و محلول از رنگ زرد به رنگ نارنجی در بیاید اگرچه افزودن یک محلول قلیایی موجب می شود واکنش بالا از چپ به راست انجام شود و رنگ محلول از نارنجی به زرد تغییر کند.

علی رقم این واقعیت که فم اکسیداسیون کروم در کرومات و دی کرومات 6+ است. بنابراین بی کرومات سدیم عامل اکسیدکننده قوی تری از دی کرومات نیست. اگر چه در محلول های قلیایی سدیم کرومات در اولویت است : نقره کرومات می تواند در اسیدهای یونیزه قوی مثل اسید سولفوریک و اسید نیتریک حل شود اما در اسیدهای یونی ضعیف مثل اتانوئیک اسید قابل حل نباشد.

بسته بندی دی کرومات سدیم :

بی کرومات سدیم صنعتی در کیسه های 25 کیلوگرمی موجود می باشد.

ایمنی دی کرومات سدیم :

گوارش این ماده و تماس پوستی با آن خطرناک است و موجب حساسیت و سوزش چشم ها و پوست می شود. تجزیه حرارتی این ماده موجب تشکیل ماده سمی کرومیوم اکسید می شود و تنفس گرد و غبار حاصل از این ماده موجب سرفه ، عطسه، اسهال ، سرگیجه، شوک و آسیب کبد می گردد.

نقد و بررسی‌ها

هیچ دیدگاهی برای این محصول نوشته نشده است.

اولین کسی باشید که دیدگاهی می نویسد “دی کرومات سدیم”

نشانی ایمیل شما منتشر نخواهد شد. بخش‌های موردنیاز علامت‌گذاری شده‌اند *

فهرست